El Fosfor - P
Els compost de fòsfor intervenen en Funcions vitals per Als essers vius, paper que està considera't com un element químic Essencial. Forma part de la molècula de Pi («fosfat Inorganic"), aixi com de les molècules d'ADN i ARN. Els cèl lules l'utilitzen per emmagatzemar i transportar l'energia mitjançant el adenosina trifosfato. A mes, l'addició i eliminacià de grups fosfat a les proteïnes, fosforilació i desfosforilació, respectivament, és el Mecanismes principal per regular l'activitat de proteïnes intracel.lulars, i D'aquest manera el metabolisme de les cèl.lules eucariotes com ara Els espermatozoides.
Història [edita]
El fòsfor-del llatí phosphorus, i aqueste del grec φωσφόρος, portador de llum-antic nom del planeta Venus, va ser descoberta per l'alquimista alemany Hennig Brand el 1669 a Hamburg al destil.lar una barreja d'orina i sorra (utilitzar 50 galledes) mentres cercava la pedra filosofal; a l'evaporar la urea va obtenir un material blanc que brillava en la foscor i cremava com una flama brillant; des de Llavors, els substàncies que brillin en la foscor sense cremar se'ls anomena fosforescents. Brand, la primera persona coneguda que ha descoberta un element químic, va mantenir el SEU Descobrimentos en secret però Un altre alquimista alemany, Kunckel, el va redescobrir al 1677 i va ensenyar a Boyle la forma de gastar.
Abundància i Obtenció [edita]
Causa de la Seva reactivitat, el fòsfor no és Troba natiu en la naturalesa, però forma part de nombrosos minerals. L'apatita és una important font de fòsfor, existint TRASTORNS Jaciments al Marroc, Rússia, EE. UU. i Altres Països.
La forma alotrópica blanca és Pot Obtenir per Diferents Procediments, en un d'Ells, el fosfat tricàlcic, obtingut de les roques, s'escalfa en un forn a 1450 º C en presència de sílice i Carboni reduint el fòsfor que s'allibera en forma de vapor.
Precaucions [edita]
Article principal: intoxicacions per fòsfor
El fòsfor blanc és extremadament Verines-una dosi de 50 mg Pot ser letal-Molt inflamable paper que S'ha d'emmagatzemar submergit en aigua. Provoca Cremades si entra en contacte AMB la pell. L'exposició contínua al fòsfor provoca la necrosi de la mandíbula.
El fòsfor vermell no s'inflama espontàniament a Presència d'aire i no és tòxic, però ha de manejar amb precaució ja que Pot produir la hi Transformació en fòsfor blanc i l'emissió de vapors Tòxic